Valentne vrijednosti za vodonik i kisik se razlikuju. Na primjer, sumpor u spoju H2S je dvovalentan, ali u formuli SO3 je heksavalentan. Ugljik sa kisikom stvara CO monoksid i CO2 dioksid. U prvom spoju valencija C je II, au drugom je IV. Ista vrijednost je i u metanu CH4.- Pročitajte više na FB.ru:

Većina elemenata ne pokazuje konstantu, već varijabilna valencija , na primjer, fosfor, dušik, sumpor. Potraga za glavnim uzrocima ovog fenomena dovela je do pojave teorija o kemijskim vezama, ideja o valentnoj ljusci elektrona i molekularnim orbitalama. Postojanje različitih vrijednosti istog svojstva objašnjeno je sa stanovišta strukture atoma i molekula.

Konstantna valencija. Evolucija koncepta "valencije". Redoslijed radnji prilikom određivanja valencije atoma elemenata u spojevima, sastavljanje formule. Iz ove informacije slijedi važno pravilo: maksimalna vrijednost valencije elementa se poklapa s brojem grupe u kojoj se nalazi1. Budući da u periodnom sistemu postoji osam grupa, vrijednosti valencije elemenata mogu biti od I do 8.

Prema teoriji valencije koju je iznio Kekule, jedan je prihvaćen za ugljik konstantna valencija , dok je ponašanje mnogih drugih elemenata, kao i sam ugljik, očigledno u suprotnosti s konceptom konstantne valencije. Na primjer, elektronegativni elementi, kao što su hlor i sumpor, kombinuju se sa kiseonikom u različitim omjerima; elektropozitivni elementi, kao što je gvožđe, daju nekoliko oksida. Logika je bila potrebna da se prihvati da isti element, u zavisnosti od okolnosti, može pokazati različite stepene valentnosti. Kao posljedica toga, iz uočenih činjenica, a još više iz zakona višestrukih odnosa, proizlazi koncept multivalentnosti ili promjenljive valencije. Sve n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает maksimalna valencija , karakteristično za njega i. karakteristično za njega, ali koje ne može uvek da pokaže. Iako je na prvi pogled ova pretpostavka sasvim prihvatljiva, nije bez ozbiljnih zamjerki, jer maksimalna valencija je karakteristično svojstvo atoma, onda bi jedinjenja u kojima je ovaj maksimum ostvarena trebala biti stabilnija . Maksimalna valencija hemijskog elementa je broj elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci njegovog atoma. Koncept valencije je usko povezan sa Mendeljejevljevim periodičnim zakonom. Ako pažljivo pogledate periodni sistem, primijetit ćete: pozicija elementa u periodnom sistemu i njegova valencija su neraskidivo povezani.

Valence - II (minimum ) Valencija – IV (najviša) Najviša (maksimalno ) valencija se uglavnom poklapa sa brojem grupe hemijskog elementa.

Shema formiranja kemijske veze: preklapanje vanjskih atomskih orbitala atoma u interakciji. Red komunikacije. Jednostavne i višestruke veze. Bi i pi veze su vrste nepolarnih i polarnih hemijskih veza.

Osnovni principi metode valentne veze. 1. Kovalentnu hemijsku vezu formiraju dva elektrona sa suprotnim spinovima koji pripadaju dva atoma. Na primjer, kada se dva atoma vodika približe jedan drugom, njihove elektronske orbitale se djelomično preklapaju i formira se zajednički par elektrona H× + × H = H: H

Kovalentna veza može se formirati i mehanizmom donor-akceptor. Mehanizam stvaranja kovalentne veze zbog elektronskog para jednog atoma (donora) i drugog atoma (akceptora), koji obezbjeđuje slobodnu orbitalu za ovaj par, naziva se donor-akceptor.

Kao primjer, uzmimo mehanizam stvaranja amonijum jona NH4+. U molekuli NH3, tri zajednička elektronska para formiraju tri N-H veze, četvrti par vanjskih elektrona je nepodijeljen, može formirati vezu sa jonom vodonika, što rezultira amonijum jonom NH4+. Jon NH4+ ima četiri kovalentne veze, a sve četiri N-H veze su ekvivalentne, odnosno elektronska gustina je ravnomjerno raspoređena između njih.

2. Kada se formira kovalentna hemijska veza, talasne funkcije elektrona (elektronske orbitale) se preklapaju, a što je veza jača, to je preklapanje veće.

3. Kovalentna hemijska veza se nalazi u pravcu u kome će biti najveća mogućnost preklapanja talasnih funkcija elektrona koji formiraju vezu.

4. Valencija atoma u normalnom (nepobuđenom) stanju se određuje:

Broj nesparenih elektrona koji učestvuju u formiranju zajedničkih elektronskih parova sa elektronima drugih atoma;

Prisustvo sposobnosti donora (zbog jednog usamljenog elektronskog para).

U pobuđenom stanju, valencija atoma je određena:

Broj nesparenih elektrona;

Broj slobodnih orbitala sposobnih da prihvate donorske elektronske parove.

dakle, Valencija se izražava malim cijelim brojevima i nema predznaka. Mjera valencije je broj kemijskih veza kojima je dati atom povezan s drugim.

Valentni elektroni prvenstveno uključuju elektrone vanjskih nivoa, ali za elemente sekundarnih podgrupa uključuju i elektrone pretposljednjih (pred-eksternih) nivoa.

Gledajući formule raznih spojeva, to je lako primijetiti broj atoma istog elementa u molekulima različitih supstanci nije identičan. Na primjer, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, itd. Broj atoma vodonika u ovim jedinjenjima varira od 1 do 4. Ovo nije karakteristično samo za vodonik.

Kako možete pogoditi koji indeks staviti pored oznake hemijskog elementa? Kako se prave formule tvari? To je lako učiniti kada znate valenciju elemenata koji čine molekul date supstance.

– Ovo je svojstvo atoma datog elementa da veže, zadrži ili zamijeni određeni broj atoma drugog elementa u kemijskim reakcijama. Jedinica valencije je valencija atoma vodika. Stoga se ponekad definicija valencije formuliše na sljedeći način: valence – Ovo je svojstvo atoma datog elementa da veže ili zamijeni određeni broj atoma vodika.

Ako je jedan atom vodika vezan za jedan atom datog elementa, tada je element jednovalentan, ako su dva – dvovalentni i itd. Jedinjenja vodonika nisu poznata za sve elemente, ali skoro svi elementi formiraju jedinjenja sa kiseonikom O. Smatra se da je kiseonik stalno dvovalentan.

Konstantna valencija:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Ali što učiniti ako se element ne kombinira s vodonikom? Tada je valenca traženog elementa određena valentnošću poznatog elementa. Najčešće se nalazi pomoću valencije kisika, jer je u jedinjenjima njegova valencija uvijek 2. Na primjer, nije teško pronaći valenciju elemenata u sljedećim jedinjenjima: Na 2 O (valencija Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (valencija Al – 3, O – 2).

Hemijska formula date supstance može se sastaviti samo poznavanjem valencije elemenata. Na primjer, lako je kreirati formule za spojeve kao što su CaO, BaO, CO, jer je broj atoma u molekulima isti, jer su valencije elemenata jednake.

Šta ako su valencije različite? Kada postupiti u takvom slučaju? Potrebno je zapamtiti sljedeće pravilo: u formuli bilo kojeg kemijskog spoja, proizvod valencije jednog elementa na broj njegovih atoma u molekuli jednak je umnošku valencije na broj atoma drugog elementa . Na primjer, ako je poznato da je valencija Mn u spoju 7, a O – 2, tada će formula spoja izgledati ovako: Mn 2 O 7.

Kako smo došli do formule?

Razmotrimo algoritam za sastavljanje formula po valentnosti za jedinjenja koja se sastoje od dva hemijska elementa.

Postoji pravilo da je broj valencija jednog hemijskog elementa jednak broju valencija drugog. Razmotrimo primjer formiranja molekule koja se sastoji od mangana i kisika.
Komponovaćemo u skladu sa algoritmom:

1. Zapisujemo simbole hemijskih elemenata jedan pored drugog:

MnO

2. Preko hemijskih elemenata stavljamo brojeve njihove valencije (valentnost hemijskog elementa može se naći u tabeli periodnog sistema Mendeljeva, za mangan – 7, na kiseoniku – 2.

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik (najmanji broj koji je djeljiv sa 7 i 2 bez ostatka). Ovaj broj je 14. Podijelimo ga valencijama elemenata 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 i 7 će biti indeksi za fosfor i kisik, respektivno. Zamjenjujemo indekse.

Poznavajući valenciju jednog kemijskog elementa, slijedeći pravilo: valencija jednog elementa × broj njegovih atoma u molekuli = valencija drugog elementa × broj atoma ovog (drugog) elementa, možete odrediti valenciju drugog.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

Koncept valencije uveden je u hemiju prije nego što je postala poznata struktura atoma. Sada je utvrđeno da je ovo svojstvo elementa povezano s brojem vanjskih elektrona. Za mnoge elemente, maksimalna valencija proizlazi iz položaja ovih elemenata u periodnom sistemu.

Instrukcije

Hajde da definišemo elemente pod uslovom da znamo formulu. Da bismo to učinili, među komponentama tvari, iz tablica ćemo pronaći one elemente koji imaju konstantnu valenciju. Zapišimo njegovu valenciju iznad svakog elementa, označavajući ga rimskim brojem. Na primjer, razmotrite spoj sumpora i - H2SO4 ili sumpornu kiselinu. Kiseonik ima konstantnu valencu II, vodonik ima valenciju I.

Pogledajmo sada elemente s promjenjivom valentnošću. Dakle, sumpor može imati valenciju II, IV ili VI. Dva atoma vodika zauzimaju 2 valentne veze sa atomima kiseonika. Tada, ukupno, atomi kiseonika imaju 2 * 4 - 2 = 6 valentnih atoma. A ovih 6 slobodnih valentnih veza je po jednom atomu sumpora. Stoga je sumpor u ovom heksavalentan.

Bilješka

Naučnici su odredili valencije mnogih elemenata na osnovu podataka hemijske analize.

U nekim slučajevima možemo govoriti o valenciji jednog hemijskog elementa koji je uključen u formulu supstance, dok je u drugim moguće odrediti samo valenciju grupe, ali ne i pojedinačnih elemenata. Tako, na primjer, za HClO4 možemo reći o ostatku ClO4 da je jednovalentan, jer mu je dodan 1 atom vodika, a vodonik je monovalentni element.

Koristan savjet

Poznavajući valencije elemenata koji čine tvar, možete odrediti njenu formulu. Poznavajući formulu supstance, možete odrediti valenciju njenih elemenata.

Izvori:

• Određivanje valencije
• valencija sumpora

Od škole ili čak ranije svi znaju da se sve oko nas, uključujući i nas same, sastoji od atoma - najmanjih i nedjeljivih čestica. Zahvaljujući sposobnosti atoma da se međusobno povežu, raznolikost našeg svijeta je ogromna. Ova sposobnost hemijskih atoma element formiraju veze sa drugim atomima naziva se valencija element.

Instrukcije

Koncept je ušao u hemiju u devetnaestom veku, kada je za jedinicu uzeta valencija atoma vodonika. Valencija drugog element može se definirati kao broj vodika koji vezuje za sebe jedan atom druge tvari. Slično tome, valenca vodika određena je valentnošću kisika, koja je u pravilu jednaka dva i stoga vam omogućava da jednostavnim aritmetičkim operacijama odredite valenciju drugih elemenata u spojevima. Valence element u kisiku jednak je dvostrukom broju atoma kisika koji mogu vezati jedan atom datog element.

Za određivanje valencije element Možete koristiti i formulu. Poznato je da postoji određena veza između valencija element, njegova ekvivalentna masa i molarna masa njegovih atoma. Odnos između ovih kvaliteta je formula: Valencija = Molarna masa atoma / Ekvivalentna masa. Budući da je masa količina koja je potrebna za zamjenu jednog mola vodika ili za reakciju s jednim molom vodika, što je više u poređenju s ekvivalentnom masom, više atoma vodika može zamijeniti ili vezati za atom element, što znači da je valencija veća.

Odnos između hemikalija element imamo različite. Može biti kovalentna veza, jonska, metalna. Da bi formirao vezu, atom mora imati: električnu orbitalu, nesparenu valentnu orbitalu, slobodnu valentnu orbitalu ili usamljeni par valentnih elektrona. Zajedno, ove karakteristike određuju valentno stanje i valentne sposobnosti atoma.

Poznavanje broja elektrona atoma, koji je jednak atomskom broju element U Periodnom sistemu elemenata, rukovodeći se principima najmanje energije, Paulijevim principom i Hundovim pravilom, može se konstruisati elektronska konfiguracija atoma. Ove konstrukcije će nam omogućiti da analiziramo valentne sposobnosti atoma. U svim slučajevima, sposobnosti vezivanja se prvenstveno ostvaruju zbog prisustva nesparenih valentnih elektrona; dodatne valentne sposobnosti, kao što je slobodna orbitala ili usamljeni par valentnih elektrona, mogu ostati neostvarene ako za to nema dovoljno energije. od gore navedenog, možemo zaključiti da je jednostavnije. Moguće je odrediti samo valenciju atoma u bilo kojem spoju, a mnogo je teže odrediti valentne sposobnosti atoma. Međutim, praksa će i ovo učiniti jednostavnim.

Video na temu

Savjet 3: Kako odrediti valenciju hemijskih elemenata

Valence Hemijski element je sposobnost atoma da veže ili zamijeni određeni broj drugih atoma ili atomskih grupa kako bi formirao kemijsku vezu. Mora se imati na umu da neki atomi istog hemijskog elementa mogu imati različite valencije u različitim jedinjenjima.

Trebaće ti

• Tabela Mendeljejeva

Instrukcije

Vodik se smatra monovalentnim i dvovalentnim elementom. Mjera valencije je broj atoma vodika ili kisika koje element dodaje da formira hidrid ili . Neka je X element čiju valenciju treba odrediti. Tada je XHn ovaj element, a XmOn je njegov oksid Primjer: - NH3, ovdje je valencija 3. Natrijum je monovalentan u spoju Na2O.

Da biste odredili valenciju elementa, potrebno je da pomnožite broj atoma vodika ili kisika u spoju s valencijom vodika i kisika, respektivno, a zatim podijelite s brojem atoma kemijskog elementa čija je valencija pronađena.

Valence element se također može odrediti iz drugih atoma sa poznatim . Različiti atomi istog elementa mogu pokazati različite valencije. Na primjer, dvovalentan je u jedinjenjima H2S i CuS, četverovalentan u jedinjenjima SO2 i SF4, heksavalentan u jedinjenjima SO3 i SF6.

Maksimalna valencija elementa jednaka je broju elektrona u vanjskom elektronu atoma. Maksimalna valencija elementi iste grupe periodnog sistema obično odgovara njegovom serijskom broju. Na primjer, valencija atoma ugljika C trebala bi biti jednaka 4.

Video na temu

Hemija za svakog školarca počinje periodnim sistemom i osnovnim zakonima. I tek tada, nakon što ste sami shvatili šta proučava ova složena nauka, možete početi sastavljati hemijske formule. Da biste ispravno snimili vezu, morate znati valence atoma koji ga čine.

Instrukcije

Na primjer, možete koristiti dva supstance– HCl i H2O. To je svima dobro poznato i voda. Prva tvar sadrži jedan atom vodika (H) i jedan atom hlora (Cl). To sugerira da u ovom spoju oni čine jedno, odnosno drže jedan atom blizu sebe. dakle, valence i jedan i drugi su jednaki 1. Takođe je lako odrediti valence elementi koji čine molekul vode. Sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Posljedično, atom kisika je formirao dvije veze za spajanje dva vodonika, a oni su, zauzvrat, formirali jednu vezu. znači, valence kiseonik je 2, a vodonik 1.

Ali ponekad se morate suočiti supstance oni su složeniji u pogledu svojstava svojih sastavnih atoma. Postoje dvije vrste elemenata: stalni (vodonik, itd.) i nepostojani valence Yu. Za atome druge vrste, ovaj broj ovisi o spoju čiji su dio. Primjer je (S). Može imati valencije od 2, 4, 6, a ponekad čak i 8. Određivanje sposobnosti elemenata poput sumpora da drže druge atome oko sebe je malo teže. Da biste to učinili, morate poznavati druge komponente supstance.

Zapamtite pravilo: proizvod broja atoma puta valence jednog elementa u spoju mora se podudarati s istim proizvodom za drugi element. Ovo se može potvrditi ponovnim pogledom na molekulu vode (H2O):
2 (količina vodonika) * 1 (njegova valence) = 2
1 (količina kiseonika) * 2 (njegova valence) = 2
2 = 2 znači da je sve tačno definisano.

Sada testirajte ovaj algoritam na složenijoj tvari, na primjer, N2O5 - oksidu. Ranije je naznačeno da kiseonik ima konstantu valence 2, tako da možemo sastaviti:
2 (valence kiseonik) * 5 (njegova količina) = X (nepoznato valence dušik) * 2 (njegova količina)
Jednostavnim aritmetičkim proračunima to se može utvrditi valence dušik u ovom jedinjenju je 5.

Valence je sposobnost hemijskih elemenata da zadrže određeni broj atoma drugih elemenata. Istovremeno, to je broj veza koje formira dati atom sa drugim atomima. Određivanje valencije je prilično jednostavno.

Instrukcije

Imajte na umu da je valencija atoma nekih elemenata konstantna, dok su drugi promjenjivi, odnosno imaju tendenciju promjene. Na primjer, vodonik u svim jedinjenjima je jednovalentan, jer formira samo jedan. Kiseonik je sposoban da formira dve veze, dok je dvovalentan. Ali možete imati II, IV ili VI. Sve ovisi o elementu s kojim je povezan. Dakle, sumpor je element sa promenljivom valentnošću.

Imajte na umu da je u molekulima jedinjenja vodonika izračunavanje valencije vrlo jednostavno. Vodik je uvijek monovalentan, a ovaj indikator za element povezan s njim bit će jednak broju atoma vodika u datoj molekuli. Na primjer, u CaH2 kalcijum će biti dvovalentan.

Zapamtite glavno pravilo za određivanje valencije: proizvod valentnog indeksa atoma bilo kojeg elementa i broja njegovih atoma u bilo kojoj molekuli je proizvod valentnog indeksa atoma drugog elementa i broja njegovih atoma u dati molekul.

Pogledajte formulu slova za ovu jednakost: V1 x K1 = V2 x K2, gdje je V valencija atoma elemenata, a K broj atoma u molekulu. Uz njegovu pomoć, lako je odrediti indeks valencije bilo kojeg elementa ako su poznati preostali podaci.

Razmotrimo primjer molekule sumpor oksida SO2. Kiseonik u svim jedinjenjima je dvovalentan, stoga, zamenivši vrednosti u proporciju: Voxygen x Oxygen = Vsulphur x Xers, dobijamo: 2 x 2 = Vsulphur x 2. Odavde Vsulphur = 4/2 = 2. Dakle , valencija sumpora u ovom molekulu je jednaka 2.

Video na temu

Valence– jedan od glavnih pojmova koji se koriste u teoriji hemijske strukture. Ovaj koncept definiše sposobnost atoma da formira hemijske veze i kvantitativno predstavlja broj veza u kojima učestvuje.

Instrukcije

Valence(od latinskog valentia - "snaga") - pokazatelj sposobnosti atoma da veže druge atome za sebe, formirajući kemijske veze s njima unutar molekula. Ukupan broj veza u kojima atom može učestvovati jednak je broju njegovih nesparenih elektrona. Takve veze se nazivaju kovalentne.

Nespareni elektroni su slobodni elektroni iz vanjskog omotača atoma koji se uparuju s vanjskim elektronima drugog atoma. Štaviše, svaki takav par se naziva elektronom, a takvi elektroni se nazivaju valentnim. Na osnovu toga, valencija može zvučati ovako: ovo je broj elektronskih parova u kojima je dati atom povezan s drugim atomima.

Maksimalni indeks valencije hemijskih elemenata jedne grupe periodnog sistema, po pravilu, jednak je rednom broju grupe. Različiti atomi istog elementa mogu imati različite valencije. Polaritet nastalih proizvoda se ne uzima u obzir, tako da valencija nema predznak. Ne može biti ni nula ni negativna.

Količina bilo kojeg kemijskog elementa obično se smatra brojem jednovalentnih atoma vodika ili dvovalentnih atoma kisika. Međutim, pri određivanju valencije možete koristiti i druge elemente čija je valencija precizno poznata.

Ponekad se koncept valencije poistovjećuje s konceptom "oksidacijskog stanja", ali to nije točno, iako se u nekim slučajevima ovi pokazatelji podudaraju. Oksidacijski broj je formalni pojam koji označava mogući naboj koji bi atom primio kada bi se njegovi elektroni prenijeli na više elektronegativnih atoma. U ovom slučaju, oksidacijsko stanje se izražava u jedinicama naboja i može imati predznak, za razliku od valencije. Ovaj termin je postao široko rasprostranjen u neorganskoj nauci, budući da se valencija ocjenjuje u neorganskim jedinjenjima. Valence Koristi se i u organskoj hemiji, jer većina organskih jedinjenja ima molekularnu strukturu.

Video na temu

To je sposobnost atoma da stupa u interakciju s drugim atomima, stvarajući s njima kemijske veze. Veliki doprinos stvaranju teorije valencije dali su mnogi naučnici, prije svega Nijemac Kekule i naš sunarodnik Butlerov. Elektroni, koji učestvuju u formiranju hemijske veze, nazivaju se valentnim.

Trebaće ti

• Tabela Mendeljejeva.

Valence– sposobnost elemenata da prikače druge elemente za sebe.

Jednostavno rečeno, ovo je broj koji pokazuje koliko elemenata određeni atom može pričvrstiti za sebe.

Ključna stvar u hemiji je pravilno pisanje formula jedinjenja.

Postoji nekoliko pravila koja nam olakšavaju pravilno sastavljanje formula.

1. Valencija svih metala glavnih podgrupa jednaka je broju grupe:

Na slici je prikazan primjer glavne i sekundarne podgrupe I grupe.

2. Valencija kiseonika je dva

3. Valencija vodonika je jedna

4. Nemetali pokazuju dvije vrste valencije:

• Najniži (8. grupa)
• Najviše (jednako broju grupe)

A) U spojevima s metalima, nemetali pokazuju nižu valenciju!

B) U binarnim jedinjenjima, zbir valencije jedne vrste atoma jednak je zbiru valencije druge vrste atoma!

Valentnost aluminijuma je tri (aluminijum je metal III grupe). Valencija kiseonika je dva. Zbir valencije za dva atoma aluminijuma je 6. Zbir valencije za tri atoma kiseonika je takođe 6.

1) Odredite valence elemenata u jedinjenjima:

Valencija aluminijuma je III. U formuli 1, atom => ukupna valencija je takođe jednaka 3. Prema tome, za sve atome hlora, valencija će takođe biti jednaka 3 (pravilo binarnih jedinjenja). 3:3=1. Valencija hlora je 1.

Valencija kiseonika je 2. U jedinjenju postoje 3 atoma kiseonika => ukupna valencija je 6. Za dva atoma ukupna valencija je 6 => za jedan atom gvožđa - 3 (6:2 = 3)

2) Napravite formule za jedinjenje koje se sastoji od:

natrijum i kiseonik

Valencija kiseonika je II.

Natrijum je metal prve grupe glavne podgrupe => njegova valencija je I.

Valencija je sposobnost atoma datog elementa da formira određeni broj hemijskih veza.

Slikovito rečeno, valencija je broj "ruka" kojima se atom drži za druge atome. Naravno, atomi nemaju "ruke"; njihovu ulogu igraju tzv. valentnih elektrona.

Možete reći drugačije: Valencija je sposobnost atoma datog elementa da veže određeni broj drugih atoma.

Sljedeći principi moraju biti jasno shvaćeni:

Postoje elementi sa konstantnom valencijom (kojih ima relativno malo) i elementi sa promenljivom valencijom (od kojih je većina).

Elementi sa konstantnom valentnošću moraju se zapamtiti:

Preostali elementi mogu pokazivati ​​različite valencije.

Najveća valencija elementa u većini slučajeva poklapa se s brojem grupe u kojoj se element nalazi.

Na primjer, mangan je u grupi VII (bočna podgrupa), najveća valencija Mn je sedam. Silicijum se nalazi u grupi IV (glavna podgrupa), najveća valencija mu je četiri.

Međutim, treba imati na umu da najveća valencija nije uvijek jedina moguća. Na primjer, najveća valencija hlora je sedam (uvjerite se!), ali su poznata jedinjenja u kojima ovaj element pokazuje valencije VI, V, IV, III, II, I.

Važno je zapamtiti nekoliko izuzeci: maksimalna (i jedina) valencija fluora je I (a ne VII), kiseonika - II (a ne VI), azota - IV (sposobnost azota da ispoljava valenciju V je popularan mit koji se nalazi čak i u nekim školama udžbenici).

Valentnost i oksidaciono stanje nisu identični koncepti.

Ovi pojmovi su prilično bliski, ali ih ne treba miješati! Oksidacijsko stanje ima predznak (+ ili -), valencija nema; oksidacijsko stanje elementa u supstanciji može biti nula, valencija je nula samo ako imamo posla s izoliranim atomom; numerička vrijednost oksidacijskog stanja ne može se podudarati s valentnošću. Na primjer, valencija dušika u N 2 je III, a oksidacijsko stanje = 0. Valencija ugljika u mravljoj kiselini je = IV, a oksidacijsko stanje = +2.

Ako je poznata valencija jednog od elemenata u binarnom spoju, može se pronaći valencija drugog.

Ovo se radi vrlo jednostavno. Zapamtite formalno pravilo: proizvod broja atoma prvog elementa u molekuli i njegove valencije mora biti jednak sličnom proizvodu za drugi element.

U spoju A x B y: valencija (A) x = valencija (B) y

Primjer 1. Pronađite valencije svih elemenata u jedinjenju NH 3.

Rješenje. Znamo valenciju vodonika - ona je konstantna i jednaka je I. Valenciju H pomnožimo sa brojem atoma vodika u molekuli amonijaka: 1 3 = 3. Dakle, za dušik je proizvod 1 (broj atoma N) sa X (valencija azota) takođe treba da bude jednaka 3. Očigledno, X = 3. Odgovor: N(III), H(I).

Primjer 2. Pronađite valence svih elemenata u molekulu Cl 2 O 5.

Rješenje. Kiseonik ima konstantnu valenciju (II); molekul ovog oksida sadrži pet atoma kiseonika i dva atoma hlora. Neka je valencija hlora = X. Napravimo jednačinu: 5 2 = 2 X. Očigledno, X = 5. Odgovor: Cl(V), O(II).

Primjer 3. Nađite valenciju hlora u molekuli SCl 2 ako je poznato da je valenca sumpora II.

Rješenje. Da nam autori problema nisu rekli valenciju sumpora, bilo bi nemoguće to riješiti. I S i Cl su elementi s promjenjivom valentnošću. Uzimajući u obzir dodatne informacije, rješenje je konstruirano prema šemi primjera 1 i 2. Odgovor: Cl(I).

Poznavajući valencije dva elementa, možete kreirati formulu za binarno jedinjenje.

U primjerima 1 - 3, valenciju smo odredili pomoću formule; sada pokušajmo napraviti obrnuti postupak.

Primjer 4. Napišite formulu za spoj kalcijuma i vodonika.

Rješenje. Poznate su valencije kalcijuma i vodonika - II i I. Neka formula željenog jedinjenja bude Ca x H y. Ponovo sastavljamo dobro poznatu jednačinu: 2 x = 1 y. Kao jedno od rješenja ove jednačine možemo uzeti x = 1, y = 2. Odgovor: CaH 2.

"Zašto baš CaH 2? - pitate se. - Uostalom, varijante Ca 2 H 4 i Ca 4 H 8 pa čak i Ca 10 H 20 nisu u suprotnosti s našim pravilom!"

Odgovor je jednostavan: uzmite minimalne moguće vrijednosti x i y. U datom primjeru, ove minimalne (prirodne!) vrijednosti su tačno 1 i 2.

„Dakle, jedinjenja poput N 2 O 4 ili C 6 H 6 su nemoguća?" pitate. „Da li bi ove formule trebalo zameniti sa NO 2 i CH?"

Ne, moguće su. Štaviše, N 2 O 4 i NO 2 su potpuno različite supstance. Ali formula CH uopće ne odgovara nijednoj stvarnoj stabilnoj tvari (za razliku od C 6 H 6).

Uprkos svemu rečenom, u većini slučajeva možete slijediti pravilo: uzmite najmanje vrijednosti indeksa.

Primjer 5. Napišite formulu za spoj sumpora i fluora ako je poznato da je valencija sumpora šest.

Rješenje. Neka je formula jedinjenja S x F y . Valencija sumpora je data (VI), valenca fluora je konstantna (I). Ponovo formulišemo jednačinu: 6 x = 1 y. Lako je shvatiti da su najmanje moguće vrijednosti varijabli 1 i 6. Odgovor: SF 6.

Ovdje su, zapravo, sve glavne tačke.

Sada se provjeri! Predlažem da prođete kroz kratki test na temu "Valencija".

Povratak