CILJEVI ČASA:

• Obrazovni: proučavanje baza, njihovu klasifikaciju, metode pripreme i svojstva.
• Razvojni: pomoći u konsolidaciji znanja o klasama neorganskih jedinjenja, razviti i produbiti razumijevanje hidroksida.
• edukativni: usaditi interesovanje za predmet hemije, pridržavati se sigurnosnih pravila pri rukovanju. sa bazama (alkalijama).

Oprema: multimedija, kompjuter, zadaci, PSHE, tabela rastvorljivosti, alkalije, bakar hlorid, indikatori.

Tokom nastave

Organiziranje vremena. Provjera domaćeg.

I. Motivacija časa.

Učitelj: Šta može zamijeniti šampon i sapun?

Lužina je konzistencija pepela natopljenog vodom. Lužina u eko selu se koristi za kupanje i pranje. Za razliku od raznih deterdženata koji se prodaju u trgovinama, ova supstanca je potpuno prirodna! Pranje kose pepelom jedan je od drevnih lijekova koje su koristile naše prabake. Brezov pepeo - ima alkalna svojstva zbog sadržaja potaše.

II. Najava teme časa. Postavljanje ciljeva.

Nastavnik Tema lekcije: “Temelji, njihova klasifikacija i svojstva.”

III. Ažuriranje znanja.

Hidroksidi su spojevi koji se sastoje od atoma metala i hidroksidnih jona.

Sa stanovišta TED-a, baze su elektroliti koji se u vodenim rastvorima disociraju na metalne katjone i hidroksidne anjone.

NaOH<->Na + + OH -

Ba(OH)2<->Ba +2 + 2OH -

IV. Učenje novog gradiva. Svijest i razumijevanje.

Učitelju. Proučimo klasifikaciju baza:

a) Prema rastvorljivosti u vodi: rastvorljiv i nerastvorljiv

b) Po kiselosti: jednokiseli i dvokiseli

c) Prema stepenu elektrolitičke disocijacije: jaka i slaba

Ako soli dodate alkalije,
Pogledaj epruvetu -
Formiraće se plavi talog -
Baza - bakar hidroksid II.

• Fe(OH) 3 crveno-braon,
• Cr(OH) 3 - sivo-zelena,
• Co(OH) 2 - tamno ljubičasta,
• Ni(OH) 2 - svijetlo zelena.

Učitelju. Pogledajte fizička svojstva sapuna za pranje rublja. Alkalije su takođe meke i sapunaste na dodir i menjaju boju indikatora. Hajde da izvedemo eksperiment:

Fenolftalein (bezbojan) + alkalna -> grimizna boja

Lakmus (ljubičasta) + alkalna -> plava boja

NaOH i KOH su jake alkalije, pri rukovanju koje se moraju pridržavati sigurnosnih mjera opreza.

3. Metode za dobijanje baza

A) Aktivni metal i voda

B) bazični oksid i voda

(Nezavisno napisati jednadžbe hemijskih reakcija)

4. Razmotrite hemijska svojstva baza

A) sa kiselinama

B) sa kiselim oksidima

B) sa amfoternim oksidima

D) sa rastvorljivim solima

D) promenite boju indikatora. (Dem iskustvo)

A). Baza + kiselina > sol + voda

(reakcija razmjene)

2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO4 + 2H 2 O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

B) Baza + kiseli oksid -> sol + voda (reakcija razmjene)

R 2 O 5 + 6KON -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

Učitelju. Interakcija alkalija sa solima praćena je stvaranjem nove soli i nove baze i poštuje Bertholletov zakon. Bertholletov zakon je osnovni zakon smjera reverzibilnih hemikalija. interakcije, koje se mogu formulisati na sledeći način: svaki hemijski proces teče ka maksimalnom stvaranju onih produkata koji tokom reakcije napuštaju sferu interakcije.

IN). Alkalija + sol > nova baza + nova sol (reakcija razmjene)

G). Nerastvorljiva baza -> metalni oksid + voda (na t°C)

(reakcija razgradnje)

Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

D) Promijenite boju indikatora

5. POSEBNA SVOJSTVA BAZA

1. Kvalitativna reakcija na Ca(OH) 2 - zamućenje vapnene vode:

Kvalitativne reakcije na ion Ba +2:

V. Konsolidacija proučenog gradiva

Učitelju. Da bismo konsolidirali materijal, izvršit ćemo zadatke.

1. Koristeći tablicu rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi, pronađite rastvorljive, slabo rastvorljive i slabo rastvorljive baze.

2. Napravite jednadžbe molekularne reakcije:

3. Napišite jednačine reakcije koje karakterišu hemijska svojstva kalijum hidroksida.

Učiteljice. Izvršite testne zadatke:

Opcija 1:
1. Formule samo baza su date u nizu
a) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
b) KNO 3, HNO 3, KOH
c) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
d) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2
2. Formule samo alkalija su date u nizu
a) Fe(OH) 3, NaOH, Ca(OH) 2
b) KOH, LiOH, NaOH
c) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
d) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2
3. Od navedenih jedinjenja, baza nerastvorljiva u vodi je
a) NaOH
b) Ba(OH) 2
c) Fe(OH) 2
d) KOH
4. Od navedenih jedinjenja alkalna je
a) Fe(OH) 2
b) LiOH
c) Mg(OH) 2
d) Cu(OH) 2

Opcija 2:
1. Metal koji reaguje sa vodom i formira alkalije je
a) gvožđe
b) bakar
c) kalijum
d) aluminijum
2. Oksid koji u interakciji sa vodom stvara alkalije je
a) aluminijum oksid
b) litijum oksid
c) olovo(II) oksid
d) mangan(II) oksid
3. Kada osnovni oksid reaguje sa vodom, formira se baza
a) Al(OH) 3
b) Ba(OH) 2
c) Cu(OH) 2
d) Fe(OH) 3
4. Od navedenih jednačina hemijske reakcije izaberite jednačinu reakcije razmene.
a) 2H 2 O = 2H 2 + O 2
b) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
c) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO 3
Odgovori: Opcija 1: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; Opcija 2: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.

VI. Sumiranje lekcije.

Učitelju. Koji opći zaključak se može izvući proučavanjem sastava i svojstava baza?

Učenici zaključuju da svojstva baza zavise od njihove strukture i to zapisuju u svoju svesku.

Ocjenjivanje.

Zadaća 217-218 br. 1-5

Podjela baza na grupe prema različitim karakteristikama prikazana je u tabeli 11.

Tabela 11
Klasifikacija baza

Sve baze, osim otopine amonijaka u vodi, su čvrste tvari različitih boja. Na primer, kalcijum hidroksid Ca(OH) 2 je bela, bakar (II) hidroksid Cu(OH) 2 je plava, nikl (II) hidroksid Ni(OH) 2 je zelena, gvožđe (III) hidroksid Fe(OH) 3 je crveno-braon, itd.

Vodeni rastvor amonijaka NH 3 H 2 O, za razliku od drugih baza, ne sadrži katjone metala, već složeni jednonabojni amonijev kation NH - 4 i postoji samo u rastvoru (ovu otopinu poznajete kao amonijak). Lako se razlaže na amonijak i vodu:

Međutim, bez obzira koliko su baze različite, sve se sastoje od metalnih jona i hidrokso grupa, čiji je broj jednak oksidacionom stanju metala.

Sve baze, a prvenstveno alkalije (jaki elektroliti), nastaju pri disocijaciji hidroksid iona OH-, koji određuju niz opštih svojstava: sapunavost na dodir, promjenu boje indikatora (lakmus, metilnarandža i fenolftalein), interakciju sa drugim supstancama. .

Tipične bazne reakcije

Prva reakcija (univerzalna) razmatrana je u § 38.

Laboratorijski eksperiment br. 23
Interakcija alkalija sa kiselinama

Zapišite dvije jednačine molekularne reakcije, čija je suština izražena sljedećom ionskom jednačinom:

H + + OH - = H 2 O.

Izvedite reakcije za koje ste kreirali jednadžbe. Zapamtite koje su tvari (osim kiseline i lužine) potrebne za promatranje ovih kemijskih reakcija.

Druga reakcija se događa između alkalija i oksida nemetala, koji odgovaraju kiselinama, npr.

Compliant

itd.

Kada oksidi interaguju s bazama, nastaju soli odgovarajućih kiselina i vode:

Rice. 141.
Interakcija alkalija sa oksidom nemetala

Laboratorijski eksperiment br. 24
Interakcija alkalija sa oksidima nemetala

Ponovite eksperiment koji ste ranije radili. U epruvetu sipajte 2-3 ml bistrog rastvora krečne vode.

U nju stavite slamčicu za sok, koja služi kao cijev za odvod plina. Lagano provucite izdahnuti vazduh kroz rastvor. Šta posmatraš?

Zapišite molekularne i ionske jednadžbe za reakciju.

Rice. 142.
Interakcija alkalija sa solima:
a - sa formiranjem sedimenta; b - sa stvaranjem gasa

Treća reakcija je tipična reakcija ionske izmjene i događa se samo ako rezultira oslobađanjem taloga ili plina, na primjer:

Laboratorijski eksperiment br. 25
Interakcija alkalija sa solima

U tri epruvete sipajte po 1-2 ml rastvora supstanci u paru: 1. epruveta - natrijum hidroksid i amonijum hlorid; 2. epruveta - kalijum hidroksid i gvožđe (III) sulfat; 3. epruveta - natrijum hidroksid i barijum hlorid.

Zagrijte sadržaj 1. epruvete i po mirisu identificirajte jedan od produkta reakcije.

Formulirajte zaključak o mogućnosti interakcije alkalija sa solima.

Nerastvorljive baze se raspadaju kada se zagrijavaju na metalni oksid i vodu, što nije tipično za alkalije, na primjer:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Laboratorijski eksperiment br. 26
Priprema i svojstva nerastvorljivih baza

U dve epruvete sipajte 1 ml rastvora bakar (II) sulfata ili hlorida. Dodajte 3-4 kapi rastvora natrijum hidroksida u svaku epruvetu. Opišite nastali bakar(II) hidroksid.

Bilješka. Ostavite epruvete sa dobijenim bakar (II) hidroksidom za sledeće eksperimente.

Zapišite molekularne i ionske jednadžbe za reakciju. Navedite vrstu reakcije na osnovu „broja i sastava početnih supstanci i produkta reakcije“.

U jednu od epruveta sa bakar (II) hidroksidom dobijenim u prethodnom eksperimentu dodajte 1-2 ml hlorovodonične kiseline. Šta posmatraš?

Pipetom stavite 1-2 kapi dobivene otopine na staklenu ili porculansku ploču i pomoću klešta za lončić pažljivo isparite. Ispitajte kristale koji se formiraju. Obratite pažnju na njihovu boju.

Zapišite molekularne i ionske jednadžbe za reakciju. Navedite vrstu reakcije na osnovu „broja i sastava polaznih materijala i produkta reakcije“, „učešća katalizatora“ i „reverzibilnosti hemijske reakcije“.

Zagrijte jednu od epruveta sa bakar hidroksidom () koji ste ranije dobili ili dali od nastavnika (Sl. 143). Šta posmatraš?

Rice. 143.
Razgradnja bakar(II) hidroksida pri zagrijavanju

Sastaviti jednadžbu za izvedenu reakciju, navesti uslov za njen nastanak i vrstu reakcije na osnovu karakteristika „broj i sastav polaznih supstanci i produkta reakcije“, „oslobađanje ili apsorpcija toplote“ i „reverzibilnost hemikalije reakcija”.

Ključne riječi i fraze

1. Klasifikacija baza.
2. Tipična svojstva baza: njihova interakcija sa kiselinama, oksidima nemetala, solima.
3. Tipično svojstvo nerastvorljivih baza je raspadanje pri zagrevanju.
4. Uslovi za tipične bazne reakcije.

Rad sa računarom

1. Pogledajte elektronsku aplikaciju. Proučite materijal lekcije i izvršite zadate zadatke.
2. Pronađite adrese e-pošte na internetu koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza u odlomku. Ponudite svoju pomoć nastavniku u pripremi nove lekcije – napravite izvještaj o ključnim riječima i frazama sljedećeg pasusa.

Pitanja i zadaci

Razlozi – složene tvari koje se sastoje od metalnog kationa Me + (ili katjona sličnog metalu, na primjer, amonijevog jona NH 4 +) i hidroksidnog aniona OH -.

Na osnovu njihove rastvorljivosti u vodi, baze se dele na rastvorljiv (alkalije) I nerastvorljive baze . Postoji također nestabilne osnove, koji se spontano raspadaju.

Dobivanje osnova

1. Interakcija bazičnih oksida s vodom. U ovom slučaju, samo oni oksidi koji odgovaraju rastvorljivoj bazi (alkaliji). One. na ovaj način samo možete dobiti alkalije:

osnovni oksid + voda = baza

Na primjer , natrijum oksid formira u vodi natrijev hidroksid(natrijev hidroksid):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

U isto vrijeme oko bakar(II) oksid With vode ne reaguje:

CuO + H 2 O ≠

2. Interakcija metala sa vodom. Gde reaguju sa vodompod normalnim uslovimasamo alkalni metali(litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum), kalcijum, stroncij i barij.U tom slučaju dolazi do redoks reakcije, vodik je oksidacijsko sredstvo, a metal je redukcijski agens.

metal + voda = alkalija + vodonik

Na primjer, kalijum reaguje sa vode veoma burno:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza rastvora nekih soli alkalnih metala. U pravilu, da bi se dobile alkalije, provodi se elektroliza otopine soli formiranih od alkalijskih ili zemnoalkalnih metala i kiselina bez kisika (osim fluorovodonične kiseline) - hloridi, bromidi, sulfidi itd. O ovom pitanju detaljnije se govori u članku .

Na primjer , elektroliza natrijum hlorida:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Baze nastaju interakcijom drugih alkalija sa solima. U ovom slučaju, samo topljive tvari djeluju u interakciji, a u proizvodima bi se trebala formirati nerastvorljiva sol ili nerastvorljiva baza:

ili

alkalija + sol 1 = sol 2 ↓ + alkalija

Na primjer: Kalijum karbonat reaguje u rastvoru sa kalcijum hidroksidom:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Na primjer: Bakar(II) hlorid reaguje u rastvoru sa natrijum hidroksidom. U ovom slučaju ispada plavi precipitat bakar(II) hidroksida:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Hemijska svojstva nerastvorljivih baza

1. Nerastvorljive baze reagiraju s jakim kiselinama i njihovim oksidima (i neke srednje kiseline). U ovom slučaju, soli i vode.

nerastvorljiva baza + kiselina = so + voda

nerastvorljiva baza + kiseli oksid = so + voda

Na primjer ,Bakar(II) hidroksid reaguje sa jakom hlorovodoničnom kiselinom:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

U ovom slučaju, bakar (II) hidroksid ne stupa u interakciju sa kiselim oksidom slab ugljična kiselina - ugljični dioksid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Nerastvorljive baze se razlažu kada se zagreju na oksid i vodu.

Na primjer, Gvožđe(III) hidroksid se pri zagrevanju razlaže na gvožđe(III) oksid i vodu:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Nerastvorljive baze ne reagujusa amfoternim oksidima i hidroksidima.

nerastvorljiva baza + amfoterni oksid ≠

nerastvorljiva baza + amfoterni hidroksid ≠

4. Neke nerastvorljive baze mogu djelovati kaoredukcioni agensi. Redukcioni agensi su baze formirane od metala sa minimum ili srednje oksidaciono stanje, što može povećati njihovo oksidacijsko stanje (gvožđe (II) hidroksid, hrom (II) hidroksid, itd.).

Na primjer , Gvožđe (II) hidroksid se može oksidirati atmosferskim kiseonikom u prisustvu vode u gvožđe (III) hidroksid:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Hemijska svojstva alkalija

1. Alkalije reaguju sa bilo kojim kiseline - i jake i slabe . U tom slučaju nastaju srednja sol i voda. Ove reakcije se nazivaju reakcije neutralizacije. Moguća je i edukacija kisela so, ako je kiselina višebazna, u određenom omjeru reagensa, ili u višak kiseline. IN višak alkalija srednja sol i voda nastaju:

lužina (višak) + kiselina = srednja sol + voda

alkalija + višebazna kiselina (višak) = kisela so + voda

Na primjer , Natrijum hidroksid, u interakciji sa trobazičnom fosfornom kiselinom, može formirati 3 vrste soli: dihidrogen fosfati, fosfati ili hidrofosfati.

U tom slučaju dihidrogen fosfati nastaju u suvišku kiseline ili kada je molarni odnos (odnos količina supstanci) reagensa 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Kada je molarni odnos lužine i kiseline 2:1, nastaju hidrofosfati:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

U višku lužine, ili sa molarnim omjerom lužine i kiseline od 3:1, nastaje fosfat alkalnog metala.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alkalije reaguju saamfoterni oksidi i hidroksidi. Gde u talini nastaju obične soli , A u rastvoru - kompleksne soli .

alkalija (rastop) + amfoterni oksid = srednja sol + voda

alkalija (rastop) + amfoterni hidroksid = srednja so + voda

alkalija (rastvor) + amfoterni oksid = kompleksna so

alkalija (rastvor) + amfoterni hidroksid = kompleksna so

Na primjer , kada aluminijum hidroksid reaguje sa natrijum hidroksidom u topljenju nastaje natrijum aluminat. Kiseliji hidroksid stvara kiseli ostatak:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A u rastvoru formira se kompleksna sol:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Imajte na umu kako je složena formula soli sastavljena:prvo biramo centralni atom (doU pravilu je amfoterni hidroksid metala).Zatim tome dodamo ligandi- u našem slučaju to su hidroksidni joni. Broj liganada je obično 2 puta veći od oksidacionog stanja centralnog atoma. Ali kompleks aluminija je izuzetak, njegov broj liganada je najčešće 4. Dobiveni fragment stavljamo u uglaste zagrade - ovo je kompleksni ion. Određujemo njegov naboj i dodajemo potreban broj kationa ili anjona na vanjskoj strani.

3. Alkalije stupaju u interakciju sa kiselim oksidima. Istovremeno, edukacija je moguća kiselo ili srednje soli, ovisno o molarnom omjeru alkalnog i kiselog oksida. U višku lužine nastaje srednja sol, a u višku kiselog oksida nastaje kisela sol:

alkalija (višak) + kiseli oksid = srednja sol + voda

ili:

alkalija + kiseli oksid (višak) = kisela so

Na primjer , prilikom interakcije višak natrijum hidroksida S ugljičnim dioksidom nastaju natrijev karbonat i voda:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

I prilikom interakcije višak ugljičnog dioksida sa natrijum hidroksidom nastaje samo natrijum bikarbonat:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkalije stupaju u interakciju sa solima. Alkalije reaguju samo sa rastvorljivim solima u rastvoru, pod uslovom da U hrani se stvara plin ili sediment . Takve reakcije se odvijaju prema mehanizmu jonska izmjena.

alkalija + rastvorljiva so = so + odgovarajući hidroksid

Alkalije stupaju u interakciju s otopinama soli metala, koje odgovaraju nerastvorljivim ili nestabilnim hidroksidima.

Na primjer, natrijum hidroksid reaguje sa bakar sulfatom u rastvoru:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Također alkalije reaguju sa rastvorima amonijumovih soli.

Na primjer , Kalijum hidroksid reaguje sa rastvorom amonijum nitrata:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kada soli amfoternih metala stupe u interakciju s viškom alkalija, nastaje kompleksna sol!

Pogledajmo ovo pitanje detaljnije. Ako je sol nastala od metala kojem odgovara amfoterni hidroksid , stupa u interakciju s malom količinom alkalija, tada dolazi do uobičajene reakcije izmjene i nastaje taloghidroksid ovog metala .

Na primjer , višak cink sulfata reaguje u rastvoru sa kalijum hidroksidom:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Međutim, u ovoj reakciji ne nastaje baza, već mphoterni hidroksid. I, kao što smo već naveli gore, amfoterni hidroksidi se otapaju u višku alkalija i formiraju kompleksne soli . T Dakle, kada cink sulfat reaguje sa višak alkalnog rastvora formira se kompleksna sol, ne stvara se talog:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Tako dobijamo 2 šeme za interakciju soli metala, koje odgovaraju amfoternim hidroksidima, sa alkalijama:

amfoterna metalna so (višak) + alkalija = amfoterni hidroksid↓ + so

amph.metalna so + alkalija (višak) = kompleksna so + so

5. Alkalije stupaju u interakciju sa kiselim solima.U tom slučaju nastaju srednje ili manje kisele soli.

kisela so + alkalija = srednja so + voda

Na primjer , Kalijum hidrosulfit reaguje sa kalijum hidroksidom da nastane kalijum sulfit i voda:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Vrlo je zgodno odrediti svojstva kiselih soli mentalnim razbijanjem kisele soli na 2 tvari - kiselinu i sol. Na primjer, razbijamo natrijum bikarbonat NaHCO 3 u uočnu kiselinu H 2 CO 3 i natrijum karbonat Na 2 CO 3. Svojstva bikarbonata u velikoj mjeri su određena svojstvima ugljične kiseline i svojstvima natrijevog karbonata.

6. Alkalije stupaju u interakciju sa metalima u rastvoru i tope se. U tom slučaju dolazi do oksidacijsko-redukcione reakcije koja nastaje u otopini kompleksne soli I vodonik, u topljenju - srednje soli I vodonik.

Bilješka! Sa lužinama u rastvoru reaguju samo oni metali čiji je oksid sa minimalnim pozitivnim oksidacionim stanjem metala amfoteričan!

Na primjer , gvožđe ne reaguje sa alkalnim rastvorom, gvožđe (II) oksid je bazičan. A aluminijum otapa se u vodenom alkalnom rastvoru, aluminijum oksid je amfoteričan:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkalije stupaju u interakciju sa nemetalima. U tom slučaju dolazi do redoks reakcija. obično, nemetali su neproporcionalni u alkalijama. Ne reaguju sa alkalijama kisik, vodik, dušik, ugljik i inertni plinovi (helij, neon, argon, itd.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Sumpor, hlor, brom, jod, fosfor i drugih nemetala neproporcionalno u alkalijama (tj. samooksidiraju se i samooporavljaju).

Na primjer, hlorprilikom interakcije sa hladna lužina prelazi u oksidaciona stanja -1 i +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Hlor prilikom interakcije sa vruća lužina prelazi u oksidaciona stanja -1 i +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicijum oksidira alkalijama do oksidacijskog stanja +4.

Na primjer, u rješenju:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oksidira alkalije:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Više o ovim reakcijama možete pročitati u članku.

8. Alkalije se ne raspadaju kada se zagreju.

Izuzetak je litijum hidroksid:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Hidroksidi alkalnih metala - u normalnim uslovima su čvrste bele kristalne supstance, higroskopne, sapunaste na dodir, veoma rastvorljive u vodi (njihovo rastvaranje je egzotermni proces), topljive. Hidroksidi zemnoalkalnih metala Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) su bele praškaste supstance, znatno manje rastvorljive u vodi u odnosu na hidrokside alkalnih metala. Baze koje su nerastvorljive u vodi obično se formiraju kao talog nalik gelu koji se raspada tokom skladištenja. Na primjer, Cu(OH) 2 je plavi želatinozni talog.

3.1.4 Hemijska svojstva baza.

Svojstva baza određuju prisustvo OH – jona. Postoje razlike u svojstvima lužina i baza netopivih u vodi, ali zajedničko svojstvo je reakcija interakcije sa kiselinama. Hemijska svojstva baza su prikazana u tabeli 6.

Tabela 6 - Hemijska svojstva baza

Alkalije	Nerastvorljive baze
Sve baze reaguju sa kiselinama ( reakcija neutralizacije)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Baze reaguju sa kiselim oksidima sa stvaranjem soli i vode: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Alkalije reaguju sa rastvorima soli, ako je jedan od produkta reakcije precipitata(tj. ako se formira nerastvorljivo jedinjenje): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Baze nerastvorljive u vodi i amfoterni hidroksidi raspadaju kada se zagreju na odgovarajući oksid i vodu: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Alkalije se mogu detektovati pomoću indikatora. U alkalnom okruženju: lakmus - plava, fenolftalein - grimizna, metilnarandžasta - žuta

3.1.5 Suštinski razlozi.

NaOH– kaustična soda, kaustična soda. Nisko topljivo (t pl = 320 °C) bijeli higroskopni kristali, vrlo topljivi u vodi. Rastvor je sapun na dodir i opasno je kaustična tečnost. NaOH je jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije. Potreban je u velikim količinama za prečišćavanje naftnih derivata, a široko se koristi u industriji sapuna, papira, tekstila i drugim industrijama, kao i za proizvodnju umjetnih vlakana.

CON- kaustični kalijum. Bijeli higroskopni kristali, dobro rastvorljivi u vodi. Rastvor je sapun na dodir i opasno je kaustična tečnost. Svojstva KOH su slična osobinama NaOH, ali se kalijev hidroksid koristi mnogo rjeđe zbog veće cijene.

Ca(OH) 2 - gašeno vapno. Bijeli kristali, slabo rastvorljivi u vodi. Otopina se zove "krečna voda", suspenzija se zove "krečno mlijeko". Krečna voda se koristi za otkrivanje ugljičnog dioksida; postaje mutna kada se CO 2 propušta. Gašeno vapno se široko koristi u građevinarstvu kao osnova za proizvodnju veziva.

Baze su složena jedinjenja koja uključuju dvije glavne strukturne komponente:

1. Hidrokso grupa (jedna ili više). Stoga je, inače, drugo ime za ove tvari "hidroksidi".
2. Atom metala ili amonijum jon (NH4+).

Naziv baze dolazi od kombinovanja imena obe njene komponente: na primer, kalcijum hidroksid, bakar hidroksid, srebrni hidroksid itd.

Jedini izuzetak od opšteg pravila formiranja baze treba uzeti u obzir kada je hidrokso grupa vezana ne za metal, već za amonijum kation (NH4+). Ova tvar nastaje kada se amonijak otopi u vodi.

Ako govorimo o svojstvima baza, onda treba odmah napomenuti da je valencija hidrokso grupe jednaka jedan, shodno tome, broj ovih grupa u molekuli će direktno ovisiti o valentnosti metala koji reagiraju. Primjeri u ovom slučaju su formule tvari kao što su NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Hemijska svojstva baza se očituju u njihovim reakcijama sa kiselinama, solima, drugim bazama, kao i u njihovom djelovanju na indikatore. Konkretno, alkalije se mogu odrediti izlaganjem njihovog rastvora određenom indikatoru. U tom će slučaju primjetno promijeniti boju: na primjer, iz bijele će se pretvoriti u plavu, a fenolftalein će postati grimiz.

Hemijska svojstva baza, koja se očituju u njihovoj interakciji sa kiselinama, dovode do poznatih reakcija neutralizacije. Suština ove reakcije je da atomi metala, spajajući kiseli ostatak, formiraju sol, a hidrokso grupa i vodikov ion, kada se spoje, pretvaraju se u vodu. Ova reakcija se naziva reakcijom neutralizacije jer nakon nje ne ostaje alkalija ili kiselina.

Karakteristične hemijske osobine baza se očituju iu njihovoj reakciji sa solima. Vrijedi napomenuti da samo alkalije reagiraju s rastvorljivim solima. Strukturne karakteristike ovih supstanci dovode do stvaranja nove soli i nove, najčešće netopive baze kao rezultat reakcije.

Konačno, hemijska svojstva baza se savršeno očituju tokom termičkog izlaganja - zagrijavanja. Ovdje, prilikom izvođenja određenih eksperimenata, vrijedi imati na umu da se gotovo sve baze, s izuzetkom lužina, ponašaju izuzetno nestabilno kada se zagrijavaju. Velika većina njih se gotovo trenutno raspada u odgovarajući oksid i vodu. A ako uzmemo baze metala kao što su srebro i živa, onda se u normalnim uvjetima ne mogu dobiti, jer počinju da se razgrađuju već na sobnoj temperaturi.

Povratak